能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依...

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　　 ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：

①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式____________________。

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。

(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　 △H＝＋206.0kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)　 △H＝－129.0kJ/mol

①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为_________________。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为_________________。

②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：____________________。

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能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

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(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H＜0

根据题意完成下列各题：

反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　　　　　　　　　 。

（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 。

A．平衡向正反应方向移动　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加　　　　　　 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

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（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为 　　　 　　　　　　 　 。

；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的 　　　　　　 　 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为。

①已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为　 　　　　　　　 　　　 。

②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，　 　　　　　　　　 　　 ．

（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制=　 　　　　　　 　　 。

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能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　 ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（________）

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(4)已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃烧热的热化学方程式为__________，其燃烧热△H＝______________。

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能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”);

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。

A.乙醇       B.苯       C.乙酸      D.四氯化碳

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