已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1 C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1
高二化学单选题中等难度题
已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1 C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1
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工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。
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工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应中的能量变化与物质的状态无关
B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应
C.晶体硅比SiC更稳定
D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ
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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂
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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应
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工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2
Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
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将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )
A. 原子晶体
B. 分子晶体
C. 混合晶体
D. 无法确定
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