上海市2016-2017学年高一上学期期终考试化学试卷

下列物质中，属于纯净物的是

A. 碘酒　　 B. 液氯　　 C. 盐酸　　 D. 漂粉精

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下列化合物中氯元素的化合价为+5价的是

A. HCl　　 B. NaClO　　 C. KClO3　　 D. HClO4

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能使干燥的有色布条褪色的是

A. 氯气　　 B. 液氯　　 C. 氯水　　 D. 盐酸

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下列变化属于化学变化的是

A. 蒸发　　 B. 升华　　 C. 萃取　　 D. 风化

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下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是

A. F2　　 B. Cl2　　 C. Br2　　 D. I2

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鉴别氯水和盐酸最合适的试剂是

A. AgNO3溶液　　 B. 淀粉碘化钾溶液

C. Na2CO3溶液　　 D. 酚酞试液

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下列说法正确的是

A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl2使H2完全燃烧

B. 合成氯化氢时，通入过量的H2使Cl2完全燃烧

C. 合成氯化氢时，按Cl2和H2体积比1∶1通入

D. 合成氯化氢时，Cl2和H2按任意比通入

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下列电子式中错误的是

A. 氯分子：　　 B. 氟离子：

C. 氯化氢：　　 D. 硫化钠：

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既有离子键，又有共价键的物质是

A. MgO　　 B. Na2S　　 C. NaOH　　 D. CO2

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下列各组数字是一些元素的核电荷数，能形成AB2型离子化合物的是

A. 11和17　　 B. 12和17　　 C. 6和8　　 D. 12和16

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为g

D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol

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下列物质中，所含分子数最多的是

A. 22.4L O2(标准状况)　　 B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4　　 D. 28g CaO

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某气体在标况下的密度为3.17 g/L，该气体是

A. Cl2　　 B. HCl　　 C. SO2　　 D. NH3

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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　 ）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2　　 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　　 D. Cl2+H2O==HCl+HClO

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关于如图所示的铜锌原电池装置，叙述正确的是　　

A. Zn做正极被氧化

B. Zn做负极被还原

C. 铜做正极， 电极上发生还原反应

D. 铜做正极，电极上发生氧化反应

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由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋　　 B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑　　 D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是

A. 吸收热量的物理过程　　 B. 放出热量的物理过程

C. 吸收热量的化学过程　　 D. 放出热量的化学过程

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在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

A. 只存在溶解过程　　 B. 只存在结晶过程

C. 同时存在溶解和结晶过程　　 D. 不存在溶解和结晶过程

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根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是

A(g)+B(g)→C(g)+Q1 　　　　 A(g)+B(g)→C(l)+Q2

A. Q1＞Q2　　 B. Q1＜Q2　　 C. Q1＝Q2　　 D. 无法比较

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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是

A. 285.8kJ　　 B. 571.6kJ　　 C. 142.9kJ　　 D. 1143.2kJ

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请写出下列微粒的结构示意图：

Cl_________，S2－__________，C__________，Al3＋__________。

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请书写下列微粒的电子式：

Br－_________，N________，Mg______，Na＋_______。

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金属钠在氯气中产生________色的烟，反应的化学方程式为_____________________，生成物氯化钠中的化学键是__________键，该化合物是_________（填“离子”、“共价”）化合物，氯化钠的电子式为_____________。氢气在氯气中燃烧产生______色的火焰，反应的化学方程式为_______，氯化氢分子中的化学键是_______键，该化合物是________（填“离子”、“共价”）化合物，氯化氢分子的电子式为______________。

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完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

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由下图分析，下列结论正确的是_____。

A．A→B+C，B+C→A，两个反应吸收或放出的能量相等

B．A→B+C是放热反应　　

C．A→B+C是吸热反应　　

D．A具有的能量高于B+C的能量总和

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写出下列物质变化的化学方程式。并按要求填空

（1）用硝酸银溶液检验氯化钠_______________。

（2）铁丝在氯气中燃烧，标出电子转移方向和数目________，氧化剂________，还原剂_____。

（3）氯气通入碘化钾溶液中，标出电子转移方向和数目______，氧化剂________，还原剂_____。

（4）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气__________________，其中二氧化锰发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应；盐酸是_____（填‘氧化’或‘还原’）剂，其中每4 mol HCl中只有__mol发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应。

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有一包固体，可能含有Na2CO3、KNO3、BaCl2、NaCl和CuSO4，现进行如下实验：

（1）溶于水得到无色澄清透明溶液。

（2）向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。

由此可知，一定存在的物质______________，一定不存在的物质是__________，可能存在的物质是_____________。

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100g 4%的NaOH溶液与100g 4%的盐酸溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，混合液呈什么颜色？（请作计算后回答）

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8.96L标准状况下的氯化氢气体，溶于500mL水中，求所得盐酸的质量分数。

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