根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+...

根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是

A(g)+B(g)→C(g)+Q1 　　　　 A(g)+B(g)→C(l)+Q2

A. Q1＞Q2　　 B. Q1＜Q2　　 C. Q1＝Q2　　 D. 无法比较

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根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃           B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q

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根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝－Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝－Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₂>Q₁>Q₃                     B． Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁                     D． Q₁>Q₂>Q₃

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在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为

A．Q1=Q2　　 　　 B．Q1＞Q2　　　　　　 C．Q1＜Q2 　　 　　 D．无法判断

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根据热化学方程式，正确的是

（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；　　 △H1＝－Q1 kJ·mol－1

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；　　 △H2＝－Q2 kJ·mol－1

A．Q1＞Q2　　 B．△H1＞△H2　 C．Q1=Q2　　 D．△H1＜△H2

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根据热化学方程式，正确的是

（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；　　 △H1＝－Q1 kJ·mol－1

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；　　 △H2＝－Q2 kJ·mol－1

A．Q1＞Q2　　 　 B．△H1＞△H2 　　 　　 C．Q1=Q2 　　　 　 D．△H1＜△H2

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Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,

已知:N2(g）+3H2(g）2NH3(g）　　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g）+O2(g）====2H2O(l）　　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

则2N2(g）+6H2O(l）4NH3(g）+3O2(g）　　 ΔH=　　　　 ;

（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。

②1　 mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__　　　　　　 ________。

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（6分）

Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）:　　　　　　　　 。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,

已知:N2(g）+3H2(g）== 2NH3(g）　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

则2N2(g）+6H2O(l）== 4NH3(g）+3O2(g） 　 ΔH=　　　　　　　　　　　　 ;

（2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下, NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图乙:

1 mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗能量为Q₁KJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃KJ。下列关系中，正确的是（    ）

A．Q₁ + Q₂> Q₃         B．Q₁ + Q₂> 2Q₃        C．Q₁ + Q₂＜ Q₃       D．Q₁ + Q₂＜2 Q₃

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