由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是A. Fe－2e－＝Fe2＋ B...

由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋　　 B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑　　 D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　)

A. 2H＋＋2e－=H2↑

B. Cu－2e－=Cu2＋

C. Fe－3e－=Fe3＋

D. Fe－2e－=Fe2＋

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池正极发生氧化反应

D．该电池的负极材料是锌片          

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+

C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

A．Zn是负极                 B．电流由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极上发生还原反应     D．Cu电极反应：Cu²⁺ +2e-== Cu

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

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