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用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )
A. 2H＋＋2e－=H2↑
B. Cu－2e－=Cu2＋
C. Fe－3e－=Fe3＋
D. Fe－2e－=Fe2＋
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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C．电池正极发生氧化反应
D．该电池的负极材料是锌片
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将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。
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将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铜片作正极
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
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（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
① 正极的电极反应式为 ________ ；负极的电极反应式为 ________ ；
② 通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是
柠檬电池
A. 铜片上发生反应：Cu - 2e- ═ Cu2+ B. 铁片是负极，其质量逐渐减小
C. 电流由铁片经导线流向铜片 D. 柠檬中蕴含的电能转化为化学能
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 铜片上有H2逸出
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（附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是________
A、d为正极，发生氧化反应
B、c为铜片，铜片上发生还原反应
C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中，溶液中pH增大
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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A.铜片是正极，电极上发生氧化反应
B.铜片质量逐渐增加
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜片上的电极反应式为：Cu2+-2e−=Cu
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