化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物,属于纯净物
B. 废弃油脂回收后,可以用来制肥皂和甘油
C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收
D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料
难度: 中等查看答案及解析
化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是
A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液
B. 蒸发溶液时,要用玻璃棒搅拌溶液
C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
D. 浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上醋酸溶液
难度: 中等查看答案及解析
室温下,在pH =13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A. NH4+、K+、NO3-、CO32- B. Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
C. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D. Cu2+、K+、Br-、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液:3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
难度: 中等查看答案及解析
K2FeO4可用作水处理剂,它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是
A. Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子
B. 氧化性:Fe(OH)3 >K2FeO4
C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
难度: 中等查看答案及解析
在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL,用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A. 用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷
B. 提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL,将得到更多的胶体
D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因
难度: 中等查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
难度: 中等查看答案及解析
向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)
A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L
难度: 中等查看答案及解析
下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. 验证反应的热效应 B. 定量测定化学反应的反应速率 C. 制备并检测氢气的可燃性 D. 浓硫酸稀释
难度: 中等查看答案及解析
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将红色纸条放入到新制氯水中 | 纸条褪色 | 氯气有漂白性 |
B | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | H2O2氧化性比Fe3+强 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 铝熔化且滴落下来 | 铝的熔点较低 |
D | 将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下,三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
难度: 中等查看答案及解析
工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下:
已知:流化床反应的产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si
B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C. 每生产l mol高纯硅,需要44. 8L Cl2(标准状况)
D. 该工艺Si的产率高,符合绿色化学要求
难度: 中等查看答案及解析
下列除去杂质的方法,正确的是
A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3:加热煮沸
B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3:加入过量Fe2O3粉末,过滤
C. 除去HC1气体中的少量Cl2:通入CCl4液体,洗气
D. 除去CO2气体中的少量SO2:通入饱和食盐水,洗气
难度: 中等查看答案及解析
在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A. 气体体积:甲>乙 B. 气体的质量:甲<乙
C. 气体的分子数:甲<乙 D. 气体的压强:甲>乙
难度: 中等查看答案及解析
氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12 (二氯二氟甲烷)为例]:
CF2Cl2CF2Cl+Cl
Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(过氧化氯)
ClOOCl2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率
B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成
C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂
D. 臭氧屡破坏的关键因素有:氟利昂,太阳光
难度: 中等查看答案及解析
实验室制备无水乙醇常用蒸馏法,实验步骤如下:
I.回流:在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠,慢慢注入50mL工业乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸馏:回流毕,待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石,改为蒸馏装置,收集78C时的馏分,即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图(用△表示酒精灯):
回答下面问题:
(1)装置b的名称是________ 。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
(3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛,发生的关键反应为CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO,该反应的反应类型为____,回流1h的目的是___ 。
(4)蒸馏时,先____,后____(①点燃酒精灯②接通冷凝水,填代号),待温度计指示为78℃左右时,尾接管中出现液滴,弃去开始流出的液体,原因是____。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤,请回答过滤法不妥的原因 ___。
难度: 中等查看答案及解析
某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种,为了检验其中的离子组成,做如下实验。
(1)取少量溶液,向其中加入少量BaC12溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤渣中加入稀盐酸无现象,可推知 ___不存在。
(2)在(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体,振荡后发现下层液体呈紫红色,可推知_________存在。
(3)另取少量溶液,向其中加入少量浓NaOH溶液,闻到有刺激性气味气体产生,可推知 __________存在;并有沉淀产生,继续滴加NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,后又有部分溶解,沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
(4)根据以上事实确定,该溶液中一定存在的离子是____,还不能确定的阳离子是 ___________,检验该阳离子的实验名称为____。
难度: 中等查看答案及解析
中国传统文化是人类文明的瑰宝,古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高岭士,其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其组成为____。
(2)《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应的氧化剂是____ ,反应转移4mol电子时,被S氧化的C有____mol。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种,其中有关“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息,写出“青矾”受热分解的化学方程式____
(4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载:“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,能化金银铜铁奇物。”根据以上信息,得出硫磺(S)具有的性质或用途是 ______,__________。
难度: 中等查看答案及解析
近年来环境问题突出,大气污染更为严重。回答下面问题
(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A.CO2 B.SO2 C.可吸入颗粒物 D.H2S
(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体,汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
(3)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下(以Pt催化剂为例)
I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂,NO(S)表示吸附态NO,下同)
II:CO+Pt(S)=CO(S)
III:NO(S)=N(S)+O(S)
IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)
V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)
VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出:V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能(填
“<”、“>”或“=”),理由是_______________
④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时,升高温度,V反应的反应速率_____,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ⅳ反应的反应速率__________。
难度: 中等查看答案及解析
过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是____。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为 ___,该样品中H2O2的物质的量浓度为______。
难度: 中等查看答案及解析