安徽省2018-2019学年高一入学摸底考试化学试卷

某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是　　　 （　　　 ）

A. ②③④　　 B. ①②⑤　　 C. ③⑤⑥　　 D. ①③④

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下列说法正确的是（　　 ）

A. O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同

B. m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g

C. 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等

D. 混合物一定是由多种元素组成的物质

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某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为

A. 8.5%　　 B. 7.5%　　 C. 14%　　 D. 7.1%

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化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）

A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气

C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

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根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是

A. 只有①　　 B. 只有②　　 C. ①③　　 D. ②③

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下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　　 )

A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B. 充分加热，得b克固体

C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（　　）

A. ③②④①④　　 B. ③④①④⑤　　 C. ③④⑤④②①④　　 D. ③④①④②

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下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是(　 )

A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠　　 B. 向氢氧化钠溶液中加水

C. 双氧水分解　　 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释

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某有机物4.6g完全燃烧，需要消耗氧气9.6g,生成二氧化碳8.8g、水5.4g.则关于该有机物，下列说法正确的是（　　 ）

A. 只含有碳，氢元素　　 B. 只含有碳氢氧元素

C. 不能确定是否含氧元素　　 D. 不只含有碳氢氧元素

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由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）

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草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（　　 ）→D→G→（　　）→D→Ｉ，____________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________，___________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。

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海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。

（3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF5与水反应的化学方程式：________________________________________。

（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________

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归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。

已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。

（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。

②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；

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