由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）
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由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）
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（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
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由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）
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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是_________________，____________________
（3）进行途径②时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价)，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4 + CuSO4 + H2O 
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O 
Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）
已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
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（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是________。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______．
（2）溶液A中的阴离子主要有_________；试剂X是_______．
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析