辽宁省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是　 (　　　 )

A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是(　　　 )

A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

B. X形成的气态氢化物比H2S稳定

C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强

D. X的主要化合价是-2、+4、+6

难度: 简单查看答案及解析

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 它是一种共价化合物

B. 它受热时，不能分解产生有色气体

C. 它不可能与NaOH溶液反应

D. 它既含离子键又含共价键

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在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

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下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（　 ）

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→

2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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下列有关判断正确的是(　　　 )

A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D. 原电池装置能够实现2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反应

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下列电子式书写正确的是 ( )

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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是

A. ①③　　 B. ①②④　　 C. ①④　　 D. ①③④

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可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤　　 D. 全部

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下列各对物质属于同系物的是(　　　 )

A. CH2=CHCH3和CH2=CH2　　 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl

C. CH2=CH2和　　 D. 12C和14C

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一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 168O、188O的核外电子排布不相同

B. 通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化

C. 18g11H2168O中所含电子数为10NA

D. 18g21H2168O中含中子数为10NA

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A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(　　　　 )

A. 原子序数：A>C>B>D　　 B. 单质熔点：D>B, A>C

C. 原子半径：D>B>C>A　　 D. 简单离子半径：D>B>C>A

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对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s）　　 B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）

C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s）　　 D. v(NO)＝9 mol/（L·min）

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已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是　 (　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B元素原子最外层电子数等于A元素原子核外电子总数的1/2。则A、B、C分别是

A. N、Si、S　　 B. C、Al、P　　 C. O、P、Cl　　 D. F、S、Ar

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1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（　　 ）

A. 3种　　 B. 6种　　 C. 5种　　 D. 7种

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短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径Z＞W＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D. 四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低

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将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是

A.71.45kJ  B.142.9kJ  C.571.6kJ  D.285.8kJ

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在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（　　　 ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X的氢化物溶于水显酸性

B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（　　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。

（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____（填化学式）。

（3）写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________（填离子符号）。

（5）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。

（6）⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。

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（1）下列变化中：①碘升华　　 ②烧碱熔化　　 ③氯化钠溶于水　　 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水　　　 ⑥氯化铵受热分解　　 ⑦氧气溶于水

其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)

①此时，A的浓度为__________________；

②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

③B的化学反应速率为_________________________；　　

④x值为__________。

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氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。

（1）该电中性分子的化学式为________________________。

（2）N2H5＋离子的电子式为______________________。

（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。

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a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。

(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；

(3)bc－离子的电子式为____________；

(4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

难度: 中等查看答案及解析