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氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）N2H5＋离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。
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氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：________；
（2）N2H5＋的电子式：________；
（3）1 mol N3－共有________mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式________、________。
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氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．
①该电中性分子的化学式_______， ②一个N3﹣共有个_______电子．
③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．
某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________________________________。
⑵NH2－的电子式为_________________________。
⑶N3－有_________________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式___________。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型____________________。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
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氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
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氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+，N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是______________；
⑵ X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式_______________________________；
⑶ 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________________________________。
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元素O、N 可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是
A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等
C. H3O+的电子式为
D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝高一化学单选题简单题查看答案及解析
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氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是( )
A．NH3D+ B． NH2D2+ C． ND3H+ D． NH4+
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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
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D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是