为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： ...

为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是

A. ①③　　 B. ①②④　　 C. ①④　　 D. ①③④

高一化学单选题简单题查看答案及解析

为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　 ）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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（10分）某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：

（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。

（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。

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某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是（　　 ）

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

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（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法：略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A：浓差电池

电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

㈡实验B：温差电池

电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

四、【实验结果】

实验A：浓差电池 ：表1

实验B：温差电池：表2

五、【讨论】

1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明：甲杯中的电极反应式为________

乙杯中的电极反应式为________

电池放电一段较长时间后电压下降的原因：

2、温差电池（略）

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论：

实验A:________

实验B:（略）

甲、乙两小组同学给你什么启示：

________

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（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu="2" FeCl₂+ CuCl₂）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

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（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。

A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂

C．铜片置于FeCl₃溶液中,铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;

B．绘出实验装置图并注明所需的药品;

C．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置实验现象______________。

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（8分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①　　　　　 、②　　　　 、③　　　　　 以及胶头滴管、玻璃片等。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（11分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：

(注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究________元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①________、②________、③________以及胶头滴管、玻璃片等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

②的化学方程式________。

（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱________。

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（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因________。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）A写出所选用物质的化学式：

A：________，

B：________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________。

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