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下列有关判断正确的是( )
A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3
C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D. 原电池装置能够实现2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反应
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下列有关判断正确的是（ ）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( )
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
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对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极反应式为Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①② B．①②③
C．②③④ D．①②③④
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是（ ）
A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液
B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液
C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是
A B C D
正极 Zn Cu Zn Cu
负极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
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如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）
A.电池工作的过程中，溶液中SO
浓度基本不变B.电池工作时，溶液中SO
向c移动C.c为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡
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右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）
A、d为负极，发生氧化反应
B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）
A、d为负极，发生氧化反应
B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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浓度基本不变