河北省2019届高三开学二调考试化学试卷

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A. 反应后的固体混合物中还含有碳

B. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱

B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大

C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强

D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高

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下列有关物质的工业用途不正确的是

A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等

B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料

C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药

D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

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甲、乙为单质， 丙、丁为氧化物， 它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙

一定不符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 铝和铁　　 B. 氟和氧　　 C. 碳和硅　　 D. 镁和碳\

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若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 (　　 )

A. X2+H2O═HX+HXO　　 B. 2Fe+3X2═2FeX3

C. X2+H2═2HX　　 D. X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

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氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A. 氟单质与水反应制氧气　　 B. 钠与水反应制氢气

C. 氯气与水反应制次氯酸　　 D. 过氧化钠与水反应制氧气

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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙

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下列除杂方案错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A. 35g　　 B. 30g　　 C. 20g　　 D. 15g

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下列说法不正确的是

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

D. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是　　　　　

A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B. 滤渣可能是两种单质的混合物

C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金属M可能是镁或钠

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用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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下列离子方程式书写不正确的是

A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑

D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O

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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②有刺激性气味气体产生；

③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化　　 B. 刺激性气味的气体是二氧化硫

C. 刺激性气味的气体是氨气　　 D. 该反应中硫酸作氧化剂

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某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl　　 B. 一定存在SO2　　 C. 肯定没有CO2　　 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

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下列叙述正确的是

A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

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下列说法中正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色

③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍

④Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

⑤因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中

⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

A. 3个　　 B. 2个　　 C. 1个　　 D. 0个

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下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个　　　 ( 　 )

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1-m2)为

A. 5.76　　 B. 2.88　　 C. 1.92　　 D. 0.28

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已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、 NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol

C. 改变温度， 反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2 mol≤ne≤5a/6 mol

D. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

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2.8 g铁全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

B. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L

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从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为___________。

（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe　　　　 b.FeO　　　　　 c.Fe3O4　　　　　 d.Fe2O3

Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________ 。

（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为___________。

（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ___________ 。

（4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：___________。

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Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________　 。

（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为______________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等， 发生氧化反应的过程为：______________　 →　 ______________ (用化学式表示)。______________

③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

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A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A ______________　 (填写A的化学式)可将HCO3―离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 ______________。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、______________　 、洗涤和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 ______________，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ______________　 [用流程图中的数据m、V(HCl)， 填写有关的表达式]。

（3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是______________。

（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字简述)。

（5）方法四的实验原理是：______________ (用化学方程式表示)。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

A.H2SO4溶液  　　　 B.CCl4　　　  C.苯　　　　 D.稀硝酸

（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入　　　　　　　　　　 __________气体。

（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。

（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。

（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。

难度: 中等查看答案及解析