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若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )
A. X2+H2O═HX+HXO B. 2Fe+3X2═2FeX3
C. X2+H2═2HX D. X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O
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若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）
A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO
C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
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关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是
A．卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D．X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-
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下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
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关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是
A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D. X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
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X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>Y
B．气态氢化物的稳定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY
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（16分）海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
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（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
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X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。
A．电子层数：X>Y
B．气态氢化物的稳定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY
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下列叙述错误的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O
B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX
C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
