下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+H...

下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO4

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关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是

A．卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深

D．X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-

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关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是

A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深

D. X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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用通式为“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 已知非金属性：，其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是（　　 ）

A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol

B.某温度下液态发生电离：，一定有c

C.BrCl与Mg反应生成和

D.与卤素单质一样都是非极性分子

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关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的(　　 )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少

C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:HBr>HI

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氰分子式为，结构可表示为，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是

A.NaCN与AgCN都易溶于水

B.不能与NaOH溶液反应

C.四个原子在一条直线上，为非极性分子

D.的键长大于键

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：　

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：　

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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