.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
C. 实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
高三化学单选题中等难度题
.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
C. 实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
C. 实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈
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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及实验现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
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为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是
A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B. 滤渣可能是两种单质的混合物
C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金属M可能是镁或钠
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为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B. 滤渣可能是两种单质的混合物
C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金属M可能是镁或钠
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为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B. 滤渣可能是两种单质的混合物
C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金属M可能是镁或钠
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下列有关叙述不正确的是
选项 | 已知 | 解释与结论 |
A | 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 | Al作正极,Cu作负极 |
B | 该反应在常温下能自发进行 | 该反应的 |
C | 常温下,、 | 向溶液中加入和KBr,当AgCl、AgBr两种沉淀共存时, |
D | 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液,振荡,溶液变为黄色 | 氧化性: |
A.A B.B C.C D.D
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