2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高二上学期期中化学试卷（解析版）

下列物质的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3　　　　 B．NH4NO3　　 　 　　 C．Na2SO4　　　　　 D．KNO3

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pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为

A．1:10　　　　　　 B．10:1　　 　　 　　 C．1:1　　　　　 D．1:100

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CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么

A．CH3COOH与NaOH的质量相等　　　　　 B．CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C．NaOH过量　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH3COOH过量

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在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是

A．c(Na+)=c(S2-)　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na+):c(S2-)=2:1　　 　　　

C．c(Na+):c(S2-)>2:1　　　　　　　　　　　 D．c(Na+):c(S2-)<2:1

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甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A．100　　　　　 B． 　　 　　 C．2　　　　　　 D．

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下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

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下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

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把0．05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水　　　　　　　　　　　　　 B．0．05mol·L-1盐酸　 　　

C．0．05mol·L-1CH3COOH溶液　　　 D．0．05mol·L-1KCl溶液

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将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近

A．mol·L-1　　　　　　　　 B．mol·L-1

C．mol·L-1　　　　　 D．mol·L-1

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NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)　　　　　　 B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)　　　　　　 D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少

A．pH接近于8但比8小　　　　　　　　　 B．pH接近于7但比7小

C．pH接近于6但比6小　　　　　　　　　　 D．pH接近于5但比5小

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酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的(　　 )一定相等

A．质量　　 　 　　　　　　 B．物质的量　　 　　

C．物质的量浓度　　 　　 　 D．H+和OH-的物质的量

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下列说法正确的是

A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍

B．pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍

C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等

D．在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14

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0．1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0．1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是

A．加入适量KOH　　　　　 B．加入适量水　　 　　 C．加入少量盐酸　　 　 　　 D．加热

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体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．相同　　 　　 　 B．HCl多　　 　　 C．CH3COOH多　　 　 　 D．无法比较

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增大压强,对以达到平衡的下列反应产生的影响是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)

A．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动　　　

B．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 　　 　　

C．正、逆反应速率都增大, 平衡向正反应方向移动　　

D．正、逆反应速率都没有变化, 平衡不移动

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对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3　 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等　　　

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 　　 　　

C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小　　

D．增大压强,不利于氨的合成

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下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

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已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1

D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．（2）（5）　　 　　 B．（1）（3）　 　　 　 C．（2）（7） 　　　 　 D．（5）（6）

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可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），　 反应过程中，当其它条件不变时，　　 C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d　　

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%　　 ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L

其中正确的是

A．①③　　 　　 　 B．①④　　 　　 C．②③　　 　 　 D．③④

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在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是

A．3molC+1molB　　　　 B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

C．4molA+2molB　　　　 D．3molC+1molD+2molA+1molB

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要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

A．碳酸盐　　　　　　　 B．硫酸盐　　　　　　　　 C．硫化物　　　 　　 D．以上沉淀剂均可

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在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl　　　　　　 　　 B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C．AgI 、 AgCl、　 Ag2S　　　　　　 　　 D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3　　　　　　　　 B．NaHCO3　　　　　　　　 C．MgSO4 　　　　　　　　 D．KMnO4

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常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）= 10-14　　　　　

C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）　

D．溶液的pH=1

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下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的 Ksp = 1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10 mol2·L-2

C．温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A、H2O+ H2O H3O++OH-　　　　　　

B、HCO3-+OH-H2O+CO32-

C、CO2+H2OH2CO3

D、CO32-+ H2OHCO3-+OH-

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（5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

（2）写出醋酸电离的方程式__________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

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（12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。

（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

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（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。

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（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

A．滴定管内液面的变化　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是__________。由此造成的测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

（4）步骤②缺少的操作是__________。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL。

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