（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1）...

[s1] 在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为________。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）________。

[s1]25．

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（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。

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(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为________。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）________。

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(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填＞、＜或＝）

(2)物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢铵；④ 硫酸氢铵；⑤ 硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是__________________。（用序号从大到小表示）

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电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。

（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。

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(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。　

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0．01 mol/L盐酸　　　　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

C． pH = 4 NaHSO3溶液　　　 D． pH =11氨水

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是(　　　 )

A．0.01 mol/L盐酸　　　　　　　 B．pH =11氨水

C．pH = 4 NaHSO3溶液　　 　　　 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

　　　　　　　　　 H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞　　　

水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（　　 ）

A. 和NaHSO3　　 B. 和SO2

C. 和NaHSO3　　 D. 和SO2

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