甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．100 B． C．...

生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl　　 B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100g溶液中含有0.9 mol NaCl　　 D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

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生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl　　 B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl　　 D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

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下列溶液和100mL  溶液所含的物质的量浓度相同的是　　

A. 500mL  溶液　　 B. 100mL  溶液

C.  NaCl溶液　　 D. 25mL  HCl溶液

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回答下列问题：

I.有下列四种溶液：

①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液　　　　

②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液

③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液　

④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液

（1）pH最小的是　　 　　　　　 　 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是　　　　　 ；

与足量的Zn反应，生成H2最少的是　　　　　　　　 ；

（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是　　　　　　　　 。

II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)

则：

（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1；

（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。

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⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。

其中pH最小的是　　　　　　 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是　　　　　　 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是　　　　　　 ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 　　 。

⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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100mL容量瓶内盛有100mL 0.1010molL-1 的NaCl溶液，请你把它配成0.1000 molL-1 的NaCl溶液。仪器、药品有100mL容量瓶（内装溶液）、酸式滴定管、1 m移液管、胶头滴管、100 mL烧杯、100mL量筒、10mL量筒、蒸馏水。操作方法是：____________________________________。

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甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)之比

A．100          B．1/100          C．3              D．1/3

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在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（   ）

A、最终得到白色沉淀和无色溶液

B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C、最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.020 mol

D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.010 mol·L^-1

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极。

（2）电极b上发生的电极反应式为____________________________________________

（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。

（4）电极c的质量变化是________g。

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25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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