在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,下列说法正确的是( )
A、最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.020 mol
D、在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol·L-1
高二化学选择题简单题
在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,下列说法正确的是( )
A、最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.020 mol
D、在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol·L-1
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向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是
A. 混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1
B. 混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1
C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
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运用中和热的测定方法,即保温、隔热条件下,向盛有20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1 mL)后,测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度是
A. 20.8 mol·L-1 B. 5.2 mol·L-1 C. 6.9 mol·L-1 D. 4.16 mol·L-1
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(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算:
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。
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已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10,在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液,下列说法正确的是
A. 有AgCl 沉淀生成 B. 无AgCl沉淀生成
C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定
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在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列说法正确的是( )
A.有AgCI沉淀生成 B.无AgCI沉淀生成 C.有沉淀生成但不是AgCI D.无法确定
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(6分)将100mL 0.40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0.75mol·L—1的H2SO4溶液混合后,可得________克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体,可得到标准状况下的气体________升。
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在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
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在amL浓度为c mol·L-1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时,恰好使溶液中Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是 ( )
A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22
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某溶液可能含有 NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取 100mL 溶液先加入足量氯水,然后滴加足量 BaCl2 溶液,得到沉淀 4.66g,在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验,以下推测正确的是
A. 原溶液一定存在 NH4+、I-
B. 原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I-
C. 原溶液可能存在 K+、Fe3+、SO42-
D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成
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