将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)...

将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近

A．mol·L-1　　　　　　　　 B．mol·L-1

C．mol·L-1　　　　　 D．mol·L-1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

高二化学单选题困难题查看答案及解析

将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)

A．(10^－8＋10^－10) mol/L                     B．(10^－4＋10^－6) mol/L

C．(10^－8＋10^－10) mol/L                     D．2×10^－10 mol/L

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（  　）

A．（10^-8+10^-10）mol/L          B. 2×10^-10 mol/L

C. 1/2（10^-8+10^-10）mol/L         D. （10^-4+10^-6）mol/L

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1 B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1 D. 2×10－10mol·L－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于  （  　）

A．2×10^-10mol/L   B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L    C.（10^-8+10^-10）mol/L   D.1/2（10^-6+10^-4）

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于

A．（10-8 +10-10）mol·L-1 　　　　　　　　　 B．（10-4 +10-6）mol·L-1

C．（10-6+10-10）mol·L-1　　　　　　　　　　 D．2×10-10 mol·L-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

①HCO的电离常数表达式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B.水的电离程度：N＞M＞P

C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）　 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=　　 　　　　 mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=　　 　　　　 　　 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂　 b．缩小容器体积　 c．降低温度　 d．增加SO3的物质的量．

高二化学填空题极难题查看答案及解析