25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mo...

25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B.水的电离程度：N＞M＞P

C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.08mol·L^－1的NaOH溶液   　　    B．加水稀释成100mL

C．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液      　     D．加入10mL 的水进行稀释

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（　　 ）

A. MgSO4溶液　　 B. 盐酸　　 C. CH3COOH　　 D. NH4Cl溶液

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（3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____

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将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为

A. 10mL水　　 B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液

C. 10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液　　 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

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H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸与锌反应放出氢气多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

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H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出的氢气多

B．盐酸与锌反应放出的氢气多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　 ）

A. 醋酸与锌反应放出氢气更多　　 B. 醋酸与锌反应放出氢气更少

C. 醋酸与锌反应速率更大　　 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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