浙江省宁波市2018-2019学年高二上学期期初返校考试化学试卷

在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A. C2H4　　 B. CH3COOH　　 C. C6H6　　 D. CH3CH2OH

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )

A. 1:1　　 B. 2:1　　 C. 3:1　　 D. 1:3

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下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3

C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

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下列图示的设备能将化学能转化为电能的是　　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 煤和石油都是可再生资源　　 B. 分离煤焦油可以获取苯

C. 石油的裂化仅能得到烷烃　　 D. 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　 （　　 ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D. NaOH溶液与盐酸反应

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将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（　　 ）

A. O2　　 B. H2　　 C. NO　　 D. N2

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　 （　　 ）

A. 1.2mol·L-1·min-1　　 B. 1.8mol·L-1·min-1

C. 0.02mol·L-1·min-1　　 D. 0.18mol·L-1·min-1

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是　　 （　　 ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 产生气泡的速率甲比乙慢

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用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式书写正确的是

A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O

B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

C. 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D. 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑

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下列各组物质的相互关系描述正确的是　　 （　　 ）

A. H2、D2和T2互为同位素

B. 金刚石、C60、石墨互为同系物

C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

D. 和互为同分异构体

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可以用分液漏斗分离的一组化合物是　　 （　　 ）

A. 硝基苯和水　　 B. 苯和溴苯　　 C. 酒精和乙醚　　 D. 溴乙烷和汽油

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下列有机反应属于加成反应的是　　 （　　 ）

A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl　　 B. CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br

C. 　　 D.

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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（　　 ）

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯

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有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是

A. 分子式是C8H8

B. 与苯乙烯（）互为同分异构体

C. 不能发生加成反应

D. 二氯取代物共有4种

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下列实验装置或操不能达到实验目的的是（　　 ）

A. 图1可用于实验室制取硝基苯

B. 图2可用于测定CO2的生成速率

C. 图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

D. 图4可用于石油的蒸馏

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C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是　　 （　　 ）

A. C2H5OH　　 B. CH4　　 C. C3H8　　 D. C

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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是　　 （　　 ）

A. 2H(g)→H2(g)H＞0

B. 图中E1=932kJ

C. 图中E2=926kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=－484kJ·mol－1

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是(　　　 )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. H2在负极发生氧化反应　　 B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

C. 氢氧燃料电池中OH-向b极移动　　 D. P-型半导体连接电池的负极

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是　　 （　　 ）

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A. ①③⑤　　 B. ②⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④

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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（　　 ）

A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大

B. 反应4分钟后平均反应速率最小

C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应的△H>0

B. 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态

C. 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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一种生产聚苯乙烯的流程如下:

下列叙述不正确的是

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应

C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是____________。

b．实验1的目的是_______________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

______Al +______NO3- +_____　　 _　　　　 ==______Al 3++______NO +______　　 　　　　 ，_______

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是____________。

②产生该气体的离子方程式是____________________________________。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_________________________________。

（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。

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某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。

请回答下列问题：

（1）由实验1 知己烷的物理性质有______________；

（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______；

A．己烷与溴发生发生取代反应　　　 B．溴代己烷为无色物质

C．液溴向外挥发浓度降低　　　　　　 D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层　

（3）试管C中看到的现象是____________________________，说明有_________生成；

（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________。

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NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)　 H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

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甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)　　 △H1＝－116 kJ·mol－1

（1）已知：　　 △H2＝－283 kJ·mol－1

　　　　　 △H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

_______________________________________________；

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_____________________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

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甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：

反应I　 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　 ΔH1

反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　 ΔH2

反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：

请回答：

（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。

（3）在常压、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性

① 下列说法不正确的是__________。

A．反应适宜温度为300℃

B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整

C．己知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率

D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率

② 260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。________________

（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：___________。

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