已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应的△H>0
B. 升温或减压,可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态
C. 反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆)
D. 达到平衡时,a、b、c中CO转化率为b>a>c
高二化学单选题困难题
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应的△H>0
B. 升温或减压,可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态
C. 反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆)
D. 达到平衡时,a、b、c中CO转化率为b>a>c
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正反应的ΔH>0
B. 反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆
C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正反应的ΔH>0
B. 反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆
C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应的△> 0
B.反应进行到5min时,b容器中(正)=(逆)
C.减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成
D.达到平衡时,a、b、c中C0的转化率为b>a>c
高二化学选择题简单题查看答案及解析
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为Tl~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H1>0,且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D. 500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为Tl~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0,且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为Tl~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0,且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为Tl~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H1>0,且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D. 500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
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利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是___.
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).
(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度
C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 回答下列问题。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2表示)
(2)若反应温度升高,CO2的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)写出在酸性环境中,甲醇燃料电池中的正极反应方程式________
Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),一定温度下,将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
(4)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为________;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程)。
(5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。
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