已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现...

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△> 0

B．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)

C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成

D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂　　　　　　　　　 B.降低反应温度

C. 增大体系压强　　　　　　　　　　 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应的△H>0

B. 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态

C. 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁    回答下列问题。

（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂

则反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=________（用含ΔH₁、ΔH₂表示）

（2）若反应温度升高，CO₂的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式________

Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)，一定温度下，将2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H₂)为________；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。

（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L^—1 ），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线。

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