将氨气通过灼热的CuO后,发现固体变红色,此外还收集到一种单质气体,这种气体估计应是( )
A. O2 B. H2 C. NO D. N2
高二化学单选题简单题
将氨气通过灼热的CuO后,发现固体变红色,此外还收集到一种单质气体,这种气体估计应是( )
A. O2 B. H2 C. NO D. N2
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下列变化中,气体被还原的是
A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C.H2使灼热CuO 固体变红 D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将气体通入灼热的 CuO 固体 | 固体由黑色变为红色 | 该气体一定为 H2 |
B | 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 | 生成血红色沉淀 | 该溶液中含 Fe3+ |
C | 向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液 | 固体均溶解 | Al(OH)3 是两性氢氧化物 |
D | 将 SO2 通入到溴水中 | 溶液褪色 | SO2 具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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下列方案能达到实验目的的是
A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验,我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去
D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
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0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰的质量增加17.6g。
(1)判断该有机物的化学式;
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式;
(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。
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0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应.下列关于该有机物的说法不正确的是
A.该化合物的相对分子质量是62
B.该化合物的化学式为C2H6O2
C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
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实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理
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H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分及物质的量之比是 ;
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