安徽省铜陵市2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷

下列变化不需要破坏化学键的是（　　 ）

A. 氯化铵受热分解　　 B. 干冰气化　　 C. 食盐熔化　　 D. 氯化氢溶于水

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

难度: 中等查看答案及解析

CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)  △H1=a kJ/mol；　　

②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H2=b kJ/mol；

③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)　 △H3=c kJ/mol。

下列说法正确的是

A. △H1>0

B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)　 △H=-2b kJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6

B. 氟原子结构示意图：

C. H2S的电子式：

D. S原子核外电子的轨道表示式为：

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利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（　　）

A. 电子经外电路流向Pt电极

B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl

D. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快

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下列反应中，属于取代反应的是（　　）

①CH2=CH2+Br2CH2Br﹣CH2Br　　 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O　　 ④C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（　　）

试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液　②碘水　③浓硝酸

现象：a．变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色．

A. ②﹣a、①﹣c、③﹣b　　 B. ③﹣a、②﹣c、①﹣b

C. ②﹣a、③﹣c、①﹣b　　 D. ②﹣c、③﹣a、①﹣b

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一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（　　）

A. CH4和C2H4　　 B. C2H4 和C5H8　　 C. C2H4 和C3H4　　 D. C2H4 和C2H6

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下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①常温下能进行，其有机产物为

B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D. 反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（　　）

A. ①中反应的离子方程式：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣

B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C. ③中得到的上层溶液中含有I﹣

D. 操作Z的名称是加热

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有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A. A＞B＞E＞D　　 B. A＞B＞D＞E

C. D＞E＞A＞B　　 D. D＞A＞B＞E

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M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是

A. 原子序数：M>N>Q>P B. 非金属性强弱：Q>M

C. 原子半径：P>N>Q>M D. 简单离子半径：P>N>Q>M

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下列说法正确的是（　　）

A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B. 电离能大的元素其电负性必然也大

C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

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下列有关说法正确的是（　　）

A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 燃煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用制造全降解塑料都能有效减少环境污染

C. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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下列描述中正确的是（　　）

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A. CO和N2　　 B. O3和SO2

C. CO2和N2O　　 D. N2H4和C2H4

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某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有（　　）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

（3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

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下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

（2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

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在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度___________、C的物质的量_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=____________。

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已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键代号，用代号回答：

（1）乙醇与钠反应断裂的键是_______；

（2）乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯，断裂的键是_______；

（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_________；

（4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键．

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．

（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________．

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0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：

（1）烃A的分子式为__________．

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气____________L．

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____________．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为________、________、_____．

难度: 困难查看答案及解析

请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。　　

A.2s　　　 B.2d　　　 C.3Px　　　 D.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化　 B．乙酸汽化　 C．乙醇溶于水　 D．碘溶于四氯化碳

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2　 B．CO2　 C．CH2Cl2　 D．C2H4　 E．C2H6　 F．CaCl2　 G．NH4Cl

（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；

难度: 中等查看答案及解析