利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应:C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
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利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应:C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
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利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应:C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
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如图所示,利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正确的是
A.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
B.Ag+向Pt电极移动
C.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
D.Ag电极上发生了还原反应
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某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是
A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大
B. 电子移动方向:银→固体电解质→铂
C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变
D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是( )
A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低
B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b
C.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol
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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示(上端为多孔电极a,下断为多孔电极b),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a
B.工作时电子由电极a通过介质流向电极b
C.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
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(1)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为
正极:______________________;
负极:____________________。
(2)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为__________________;除去甲醇的离子方程式为___________。
(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为______________________;
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为___________L(标准状况)。
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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如下图所示。下列关于固体
燃料电池的有关说法中正确的是
A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B. 固体氧化物中O2-从a极向b极移动
C. 电极b为电池的负极,电极反应式为:O2 + 4e- = 2O2-
D. 若以C3H8为燃料气,则接触面上发生的反应为C3H8 – 20e- + 10O2- =3CO2 +4H2O
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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(O2-可以自由通过)作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为:H2+2OH--4e-=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
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