为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:下列说法正确的是( )
A. ①中反应的离子方程式:2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③中得到的上层溶液中含有I﹣
D. 操作Z的名称是加热
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为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:下列说法正确的是( )
A. ①中反应的离子方程式:2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③中得到的上层溶液中含有I﹣
D. 操作Z的名称是加热
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为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是( )
A. ①中反应的离子方程式:2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③中得到的上层溶液中含有I−
D. 操作Z的名称是加热
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下列说法正确的是( )
A.如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用大量的水冲洗,再用饱和NaHCO3溶液洗,最后再用水冲洗。
B.海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液,需要煮沸1﹣2min,其主要目的是赶走溶液中的溶解氧,避免氧气氧化碘离子
C.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是:将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,并用水洗涤量筒,洗涤液一并倒入烧杯中
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木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体,某同学拟设计实验方案,欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜,检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计,下列说法不正确的是
A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次,则无法判断是否含有二氧化碳
B. CO2的检验必须在吸收SO2后进行,因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液,则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D. 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
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海带中含有丰富的碘。经测定:1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
(3)步骤④反应的离子方程式是_
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
(6)从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,应选择的实验装置是
(7)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化,至少需要通入标准状况下的氯气的体积为
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某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤③加入的试剂是CCl4,振荡、静置后,液体分层,上层紫色,下层无色
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下列说法正确的是( )
A. 实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C. 氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
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下列反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2HO-
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O
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下列说法正确的是( )
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
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