（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________．
高二化学填空题中等难度题
（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________．
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
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已知：101 Ka时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = + 890.3 kJ/mol
②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = - 890.3 kJ/mol
③CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ/mol
④2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ/mol
A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部
高二化学单选题简单题查看答案及解析
（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。
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按要求完成下列问题：
(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。
(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。
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下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性
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（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式________。
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量________890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是________。
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________。
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下列说法或表示法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
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（12分）写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。
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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
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