2016届北京市平谷区高三第一次统练理综化学试卷（解析版）

下列过程不涉及氧化还原反应的是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸

难度: 简单查看答案及解析

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性H2O　 >　 H2S　　　　　 　 B．还原性 Ⅰ—　 >　 Br—　 >　 Cl—

C．金属性　 K　 >　 Na　　　　　　　　　 D．酸性　　 HCI　 >　 HF

难度: 中等查看答案及解析

有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2

C．甲、乙互为同分异构体

D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

难度: 中等查看答案及解析

下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

难度: 中等查看答案及解析

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应。

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

请回答下列问题：

（1）B中官能团名称是_____________，G→H的反应类型是 ___________ 。

（2）C的结构简式为 __________　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→ F：______________ ；

②H→I：________________。

（4）M的结构简式为： __________　 。

（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：__________　 。

（6）下列说法正确的是：________________。

a．H的核磁共振氢谱有4组峰

b．1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2

c．M苯环上的一氯代物有两种

（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。（任写一种）

a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应

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下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是 　　　　　

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H　　 0，（选填：>、<、=）。

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。

2H2O（1） = 2H2(g) +　 O2(g)　 △H= + 571.5 kJ·mol－1

3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1）　 △H= —137.8 kJ·mol－1

则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g)　 △H=　　　　　 kJ·mol－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：　　　 。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体　　 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)

氨基甲酸铵分解反应是 　　　　 反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：　　　　 。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ，所用主要玻璃仪器的名称是　　　　　　 。

（2）加入Ba2+的目的是　　　　　　 。用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全。由下表中数据可知，理论上选择pH范围是　　　　 。

（3）在空气中加热MgCl2·6H2O，可以生成Mg(OH)Cl，相应反应的化学方程式是　　　　 。

（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分流程如图：

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）　　　　 。

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(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+　　

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

（2）探究2：

【查阅文献】

Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

（3）问题分析：

Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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