下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液的质量分数相等
高三化学选择题困难题
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液的质量分数相等
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下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4 (g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液的质量分数相等
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下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A.由甲可知:热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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下列关于各图象的解释或结论正确的是
A.图甲表示用溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A 点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.图丁表示反应,时刻减小了压强
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如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A.由图可知,该反应为放热反应
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂
D.该反应的发生条件一定是加热
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根据要求回答下列问题:
(1)已知恒温、恒容条件下发生反应:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。
①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。
②1 molNO2和足量C发生反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____,该反应的平衡常数Kp=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数,分压=总压×物质的量分数)。
(2)已知:弱电解质的电离平衡常数为
物质 | H2CO₃ | H2S | HNO2 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。
②25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依据是______________________ .
(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1
②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJ•mol-1
则:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJ•mol-1.
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关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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