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(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
溶液。
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现 象
结 论
①
在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
②
再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
苹果褐变与 有关
③
另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。
相当长一段时间内，两块均无明显变化。
苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④
最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。
前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： ，
III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
（2）探究2：实验操作 实验现象 结论 在“褐变”后的苹果上滴上2～3
滴______溶液______
说法A不正确
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
（3）问题与讨论：序号 实验步骤 现象 结论 ① 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质 ② 一块放置于空气中
另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中表面逐渐褐变
相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与______有关③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与______有关④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
①0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：______，反应的离子方程式为：______．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴____溶液．
______________.
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现象
结论
①
在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
__________.
②
再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
苹果褐变与____有关
③
另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．
相当长一段时间内，两块均无明显变化．
苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④
最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．
前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ﹣1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为______________．
Ⅱ、0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：____________.
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释_____________．
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。
_________________
说法A不正确
（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现 象
结 论①
在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
______________
②
再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
苹果褐变与_________有关
③
另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸
泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明显变化。
苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④
最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。
前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L－1 NaHC
O3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.向
溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：
C.
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D.
溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
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切开的苹果在空气中会被氧化逐渐变成褐色。若将柠檬汁涂在切面上，就会防止苹果变色，其原因是什么？
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[2012·北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
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结 论
O3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为
溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：