实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3 滴______溶液 | ______ | 说法A不正确 |
序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | 苹果中含有酚类物质 |
② | 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中 | 表面逐渐褐变 相当长一段时间内,无明显变化 | 苹果褐变与______有关 |
③ | 另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中 | 相当长一段时间内,均无明显变化 | 苹果褐变与______有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空气 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
高三化学解答题中等难度题
(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品:苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水。
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴 溶液。 | 说法A不正确 |
(2)探究2:
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论:
序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 |
|
② | 再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 | 苹果褐变与 有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中。 | 相当长一段时间内,两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
(3)问题分析:
Ⅰ、常温下,浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因 : ,
III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3 滴______溶液 | ______ | 说法A不正确 |
序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | 苹果中含有酚类物质 |
② | 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中 | 表面逐渐褐变 相当长一段时间内,无明显变化 | 苹果褐变与______有关 |
③ | 另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中 | 相当长一段时间内,均无明显变化 | 苹果褐变与______有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空气 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”.关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究.
实验用品:苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水.
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴____溶液. | ______________. | 说法A不正确 |
(2)探究2:
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5.
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色.
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验.请填写下表中相应的结论:
序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | __________. |
② | 再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中. | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化. | 苹果褐变与____有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L﹣1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中. | 相当长一段时间内,两块均无明显变化. | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中. | 前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化. | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
(3)问题分析:
Ⅰ、常温下,浓度均为0.1mol•L ﹣1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性.NaHSO3溶液略显酸性是因为______________.
Ⅱ、0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因:____________.
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释_____________.
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:为____________
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品:苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水。
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴 溶液。 | _________________ | 说法A不正确 |
(2)探究2:【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论:
序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | ______________ |
② | 再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 | 苹果褐变与_________有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中。 | 相当长一段时间内,两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
(3)问题分析:Ⅰ、常温下,浓度均为0.1 mol· L-1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因 : 。
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切开的苹果在空气中会被氧化逐渐变成褐色。若将柠檬汁涂在切面上,就会防止苹果变色,其原因是什么?
高三化学简答题简单题查看答案及解析
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
B.向溶液中滴加氯化钠溶液,生成白色沉淀:
C.在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
D.溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
[2012·北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:4Na+O2==2Na2O
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2
B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
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