2008年上海市闵行区高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 22 题

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）
A．CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质
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有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．氯化钠熔化时离子键未被破坏
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
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以下各项研究：①高分子材料的合成与使用；②新型药物的研究与生产；③高效能源的开发与使用；④新型防病毒疫苗的研制与生产．其中涉及化学研究领域的是（）
A．①③
B．②④
C．①②③
D．①②③④
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目前，家庭装饰已成为一种时尚．随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是（）
A．CO和SO₂
B．O₃和Cl₂
C．SO₂和NO₂
D．HCHO和C₆H₆及其同系物
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下列化学用语表达正确的是（）
A．丙三醇的化学式：C₃H₆O₃
B．乙醛的结构简式：CH₃CHO
C．二氧化碳的结构式：O-C-O
D．Mg原子结构示意图：
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下列说法错误的是（）
A．在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同分异构体
B．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，它反映了离子反应的实质
C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
D．物质的性质是影响参加反应的物质的化学反应速率的重要因素
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下列有关炼铁和炼钢的说法错误的是（）
A．炼铁与炼钢分别在高炉和转炉中进行
B．炼铁是铁矿石在高温下被还原的过程
C．炼钢是通过氧化反应除去生铁中的碳单质
D．炼铁过程中加入石灰石的目的是除去脉石
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化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．
A．①④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②③④
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下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）
A．固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数
B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积
D．在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量
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图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）

A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为：O₂+2H₂O+4e→4OH^-
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下列各组离子能大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的无色溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
C．常温下水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．能使甲基橙溶液变红的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
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常温下，已知氨水的密度随其浓度增大而减小．将10%的氨水和20%的氨水等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为
（）
A．大于15%
B．小于15%
C．等于15%
D．无法判断
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以下三种有机物是某些药物中的有效成分：
下列有关它们的说法正确的是（）
A．三种有机物都是芳香烃
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D．1mol对羟基桂皮酸最多可以和1molBr₂反应
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如图是198K时N₂与H₂反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）
A．反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．使用催化剂可以影响该化学反应的反应热大小
D．一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气，充分反应后放出热量92kJ
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用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（）
A．0℃时，18g冰水混合物所含电子数为10N_A
B．2L0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有离子总数为3N_A
C．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键总数为6N_A
D．铝与烧碱溶液反应产生22.4LH₂（标准状况），电子转移数为3N_A
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几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

下列判断正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
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下列离子方程式正确的是（）
A．硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢：S^2-+2H⁺→H₂S↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
C．氯化亚铁溶液中加入少量溴水：Fe²⁺+Br₂→Fe³⁺+2Br^-
D．苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-
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下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．在侯氏制碱工业中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率，节约成本
B．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快反应速率，提高N₂、H₂的转化率
C．硫酸工业中在接触室运用热交换技术，其目的是充分利用能源，提高生产效益
D．在硝酸工业中，为防止氮氧化物（NO_x）污染环境，可以建高烟囱向高空排放
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以下反应均在密闭容器中进行，根据相应的图象，下列相关说法正确的是（）
A．图1所示为t时改变某一条件时速率变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图2所示为反应达到平衡时温度对化学平衡的影响，则正反应为放热反应
C．图3所示为反应达到平衡时压强对化学平衡的影响，则反应方程式中a＜b
D．图4所示为平衡后加压时反应速率的变化，则A、B是气体、D为固体或液体
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某学生设计了如下除去某物质中杂质的方法：

序号	物质	杂质	方法
①	甲烷	乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
②	乙酸乙酯	乙酸	用饱和碳酸钠溶液洗涤并分液
③	CO₂	SO₂	将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④	乙醇	乙酸	加足量生石灰，蒸馏

其中正确的方法是（）
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③

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标准状况下，将448mLCO₂通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
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一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度（℃） 10 40 55 70

溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140

对该样品的推断正确的是（）
A．该硝酸钾样品一定为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解
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填空题共 7 题

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：

元素	元素性质及相关信息
A	其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．
B	其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹．

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有________、________．
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为________，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是________．
（3）C元素的氢化物的分子为________ （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是________（用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为________ （填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应 B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性 D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．

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在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是________ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式________；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．________；其中被氧化的元素是________，要得到1mol还原产物转移电子数目为________．
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）平衡常数K₁
反应②：平衡常数 K₂=

（1）K₁的表达式：K₁=________；反应②的化学方程式为________．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填序号）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆 D．c（H₂O）=c（CO）
（3）将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组别	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为________；
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为________（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制备（装置如图2）．

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：

物理性质	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸点（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为________；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是________．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na₂CO₃溶液的作用是________．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列________（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象________．

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为________（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________（填写操作名称）、冷却结晶、________（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中________可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产________．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是________（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为________．

难度: 中等查看答案及解析
丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：RCNRCOOH

（1）A的结构简式为________；反应①的类型为________反应．
（2）反应④的类型为________反应；
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为________．
（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为________．
（5）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：________、________．
难度: 中等查看答案及解析
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系：

又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．试回答下列问题：
（1）写出F、J的结构简式：F________；J________．
（2）写出下列反应的类型：H→J：________； H→L：________．
（3）写出下列反应的化学方程式：

①H→I：________；

②J→K：；

③A→B+C：________．
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实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140