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常温下，已知氨水的密度随其浓度增大而减小．将10%的氨水和20%的氨水等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为
（ ）
A．大于15%
B．小于15%
C．等于15%
D．无法判断高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c
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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
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（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为
（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol·L-1
（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为
（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝
②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝
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在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%
C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%
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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
②c＝
③w＝
×100%④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③
D．②④高三化学选择题困难题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为
D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
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下列说法正确的是
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为
mol/L。D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。
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已知５％氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估计
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×100%
D．②④
mol/L。