（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH...

（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为　　　　　　　　 mol·L-1

（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为　　　　　　

（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况

①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝　　　　　　　　

②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝　　　　　　

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下列说法正确的是

A.时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大

C.时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸

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下列说法正确的是(　 　)

A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均

减小

C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)₂。

则下列说法不正确的是 （   ）

A．整个反应过程中，氯离子个数不变

B．M点溶液中的溶质有两种

C．P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大

D．沉沉完全时，m₁的数值为120

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将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色　            B．黄色　               C．红色　               D．无色

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常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合

C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合

D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A．a的数值一定大于9

B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是(　　　 )

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)

D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

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