几种短周期元素的部分性质的数据见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0....

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几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

下列判断正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

下列判断正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

以下叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是          （    ）
表1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R     B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性    D．L²⁺与R²^－的核外电子数相等

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是                                      （    ）
表1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R         B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性        D．L²⁺与R²^－的核外电子数相等

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（）

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²⁺ 与R^2-的核外电子数相等
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是( 　　)

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．M与T形成的化合物具有两性
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．氢化物的热稳定性为H₂T＜H₂R
D．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是：

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.061

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A、氢化物的沸点为H₂T<H₂R B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C、M与T形成的化合物具有两性 D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

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短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2