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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
①R元素的阴离子结构示意图为______．元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4- -
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
①R元素的阴离子结构示意图为______．元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4- -
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－） D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在周期表中的位置是_________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。
（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是___________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与同浓度的稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是( )
A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数不相等
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析