温度(℃) | 10 | 40 | 55 | 70 |
溶解度(g/100g 水) | 20 | 65 | 100 | 140 |
高三化学选择题中等难度题
温度(℃) | 10 | 40 | 55 | 70 |
溶解度(g/100g 水) | 20 | 65 | 100 | 140 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
步骤5....
步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。
(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
(2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。
(3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1)酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为_______________。
(2)查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水,________,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
步骤5....
步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。
(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
(2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。
(3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1)酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为_______________。
(2)查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水,________,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(6分)向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求:
(1)加入铜片的质量。
(2)原硫酸的物质的量浓度。
高三化学选择题简单题查看答案及解析
向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为__________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
将a g氯酸钾(M=122.5)充分加热分解(同时加入少量MnO2),得到b L气体,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数(NA)一定可表示为
A. B. C. D.
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
取某固体样品,进行如下实验
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3
C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH
高三化学单选题困难题查看答案及解析
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A.18 g B.24 g C.30 g D.36 g
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体,另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液显血红色。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NH4NO3
C. FeO、NH4Cl、BaCO3 D. (NH4)2SO4、SiO2, FeCl2
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