黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中...

黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

步骤5....

步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)

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黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

步骤5....

步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)

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（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

________。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量________

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________（用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

________。

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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

________。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________。

（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A:________。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式________。

（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法________。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）

为________（用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

________。

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硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是　 　　　　　　　 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：　　　　　　 　　 。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量　　　 　　 　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　 　　 。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：

I.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br2→↓+3HBr

测定步骤：

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。

步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。

（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。

（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。

（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。

（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。

（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。

II.处理废水。

采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。

（6）写出阳极的电极反应式：_________。

（7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。

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二水氯化钡晶体（BaCl2∙2H2O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO4）制备BaCl2∙2H2O 流程如下图。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJ•mol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJ•mol﹣1

反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol﹣1

（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。

（3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。

① 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。

② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A. 高锰酸钾　　 B. 次氯酸钠　　 C. 双氧水　　　 D.氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。

（5）溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

下列说法不正确的是

A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．

方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．

（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．

（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　 （填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　 ；当看到　　　　　　　　 时，达滴定终点．

（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸　　　　　 ，硫酸　　　　　　 ，盐酸　　　　　 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是　　　　　　　　 ．

（4）步骤②是否可以省略　　　　　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　 　　　　 ．

（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到　　　　 　　　　　　 为止．

（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 　　 g（用含a的代数式表示）．

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