2015-2016学年辽宁省分校高一下期中化学试卷（解析版）

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232　　 B. Th元素的相对原子质量是231

C. 232Th转换成233U是化学变化　　 D. 230Th和232Th的化学性质相同

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

难度: 中等查看答案及解析

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )

A. (A－N＋m) mol　　 B. (A－N) mol

C. (A－N) mol　　 D. (A－N＋m) mol

难度: 困难查看答案及解析

有和两种粒子，下列叙述正确的是( )

A. 一定都是由质子、中子、电子构成的

B. 化学性质几乎完全相同

C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D. 核电荷数和核外电子数一定相等

难度: 中等查看答案及解析

国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是　　　　 (　 )

A. 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B. 第3～12列元素全为金属

C. 第3列元素种类最多

D. 第16、17列元素都是非金属元素

难度: 中等查看答案及解析

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是　 (　 )

①单质的氧化性增强　　 ②单质的颜色加深　　　　　 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高　　　　 ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ④⑤

难度: 中等查看答案及解析

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　 )

A. 与H2化合能力：At2>I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

难度: 简单查看答案及解析

在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

A. 铂是非金属元素，在常温下呈固态

B. “78”是铂的原子序数

C. “195.1”是铂的质量数

D. 铂的名称为Pt

难度: 简单查看答案及解析

根据离子方程式 [ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是 ( )

A. X2的电子式为X⋮⋮X　　 B. X位于元素周期表中第ⅤA族

C. X元素原子的最外层有7个电子　　 D. X可能位于元素周期表中第二周期

难度: 困难查看答案及解析

下列结论错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A. 只有①　　 B. ①③⑤　　 C. ②④⑤⑥⑦　　 D. ②④⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．铝片和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

难度: 简单查看答案及解析

下列有关能源与能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

难度: 简单查看答案及解析

已知在25°C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝－5518 kJ/mol

B．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5518 kJ/mol

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝＋5518 kJ/mol

D．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝－48.40 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 　　 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 　　　　 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 　　　　 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1　　　　 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2　

难度: 中等查看答案及解析

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是 (　 )

A．－824.4 kJ/mol 　　　　　　　　　　　 B．－627.6 kJ/mol　

C．－744.7 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　 D．－169.4 kJ/mol

难度: 困难查看答案及解析

已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6

kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶2　　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．3∶2

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

难度: 中等查看答案及解析

将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．有1.6gH2O生成　　　　　　　　　　 B．铜的质量有8.4gCu生成

C．有80%的CuO被还原　　　　　　 　 D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g

难度: 中等查看答案及解析

有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 (　 )

A．FeO　　　　　　 B．Fe2O3　　　　　　 C．Fe3O4　　　　 D．FeO和Fe2O3

难度: 简单查看答案及解析

依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

难度: 简单查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

难度: 简单查看答案及解析

有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

（1）A的名称是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子结构示意图是________。

（2）E单质的颜色是________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______；气态氢化物最稳定的化学式是______。

难度: 简单查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法____________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。

（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析