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已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6
kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
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下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH= — 196.6KJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH=＋393.5KJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH= — 571kJ
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l) ΔH= — 285.8KJ·mol－1
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已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
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已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为
A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2
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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
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已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
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已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
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已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−870.3 kJ· mol−1
（2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ· mol−1
（3）H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ· mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为
A. ΔH=+488.3 kJ· mol−1
B. ΔH=−244.15 kJ· mol−1
C. ΔH=−977.6 kJ· mol−1
D. ΔH=−488.3 kJ· mol−1
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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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2SO3 ΔH= — 196.6KJ·mol－1
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
O2(g)H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ· mol−1