在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )A．2H2(g)＋O2(g...

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)     △H1      2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)　     　     △H2

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)　　      △H1      S(固)+O2(气)＝SO2(气)　　　     　     △H2

C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气)     △H1      C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)　         △H2

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)      △H1　      1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)    △H2

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 　　 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 　　　　 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 　　　　 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1　　　　 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2　

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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-142.9 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O　 △H=-571.6 kJ/mol

D. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)　 △H=-285.8 kJ/mol

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　　　　 △H1；　　 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)　　　 　　　　 △H1；　　 S(s)+O2(g)＝SO2(g)　　　　 △H2

C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g)　 　　　　　 △H1；　　 C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　 △H2

D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)　 　 △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　　 △H2

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在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为　

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　 ；　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H2

A．△H1<△H2　　　　　 B．△H1＞△H2　　　　　 C．△H1=△H2 　　　　 D．△H1=2△H2

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH1　　 　 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　 ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 　　　　　　 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

C．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　 ΔH1　　　　　　 C(s)＋O2(g)=CO2 (g)　 ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH1　　　　　 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)　 ΔH2

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是

A.在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂－57.3kJ•mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H˂－38.6kJ•mol-1

D.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ•mol-1

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