↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 20 题，其中：
选择题 14 题，解答题 6 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题
  1. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
    A．Cu2+、H+、Cl-
    B．CO32-、OH-、Cl-
    C．K+、H+、Cl-
    D．K+、OH-、CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是（ ）
    A．运用电化学原理可以进行金属防护
    B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药
    C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
    D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列化学用语的表述不正确的是（ ）
    A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H
    B．2，2-二甲基丁烷的实验式：C3H7
    C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H
    D．Cl-的结构示意图：

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．1 mol OH-中含有电子数是9×6.02×1023
    B．1 L 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023
    D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是（ ）
    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3
    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列顺序不正确的是（ ）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
    D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）
    A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
    B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
    C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
    D．多电子原子钟，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
    A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1
    C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D．与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH）

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
    选项 实验方案 观察要点
    A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比
    B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
    C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率
    D 将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液 加H2O的量

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）

    A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 碘与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列说法正确的是（ ）
    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol-1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论的叙述正确的是（ ）
    选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
    A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动
    C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a
    D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近
    溶液变蓝的速度加快


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（ ）
    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

    （1）烃A的分子式是______．
    （2）③的反应类型是______反应．
    （3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是______．
    （4）下列说法正确的是______（填序号）．
    a．反应①属于取代反应          b．B与二氯甲烷互为同系物
    c．C不存在羧酸类同分异构体     d．D能发生缩聚反应
    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：CD．则⑥所需的无机试剂及反应条件是______；④的化学方程式是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．


    （1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、______．
    （2）B的分子式是______．
    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是______．
    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是______．
    （5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
    ①符合上述条件的F有______种可能的结构．
    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是______．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是______．
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是______（填元素符号），下列可以验证这一结论的是______（填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
    ①5min内该反应的平均速率ν（NO）=______；在T℃时，该反应的平衡常数K=______．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是______．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）
    中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是______．
    （3）A的化学式是______，装置Ⅲ中A在______极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是______

    难度: 中等查看答案及解析