碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•m...

固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H1=－9.48kJ·mol－1

② H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H2=+26.48kJ·mol－1

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H2=+26.48kJ/mol

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判断正确的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定　　

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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