贵州省黔东南州2018届高三上学期第一次联考理科综合化学试卷

化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是

A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B. 天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇

C. 酒是厨房中常见物质，其有效成分为CH3COOH

D. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用视频添加剂

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 17g H2S中所含的电子数为9NA

B. 9g H2O 中所含H-O键数为2NA

C. 0.1mol CO2和2.24L CO 中所含碳原子数均为0.1NA

D. 0.3mol NO2与足量水充分反应，生成H+数目为0.3NA

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下列离子方程式正确的是

A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 +2OH- = 2Cl- + H2O

B. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合 ：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液 ：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D. 向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水 ：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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下列有关有机物的叙述不正确的是

A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但颜色的原因不同

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D. 纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

A. Na2S2O3　　 B. FeCl3　　 C. NaHCO3　　 D. CaO

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甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A. 原子半径:丙＞乙＞甲　　 B. 最外层电子数:丙=丁

C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙　　 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：

（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。

（2）乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、________。

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

③在该实验中，以下操作正确的是_________（填字母）。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______

（3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂。

①滴定时，当观察到溶液_____________，即为滴定终点。

②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则待测NaOH溶液的浓度为___________，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：

回答下列问题：

（1）从性质角度分类。V2O5属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO2+中钒元素的化合价为__________。

（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。

a.V2+　　　　　　 b.V3+　　　　 c.VO2+　　　　　 d.VO3-

（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。

（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

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下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。

请回答下列问题:

（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。

（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。

（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。

（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。

（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Kap(G)=1.3×10-33]

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白芨有收敛止血，消肿生肌的功效，其有效成分G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________。

（2）D中含氧官能团名称为__________。DE的反应类型是__________。

（3）E的结构简式是__________。

（4）FG的化学方程式为___________。

（5）二取代方向化合物W是F的同分异构体，W既能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，又能与FeCl3溶液发生显色反应。W共有_________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2：2的是_______（填结构简式）。

（6）参照上述合成路线，以乙醛和丙烯醛为原料（无机试剂任选），设计制备戊酸的合成路线：_____

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