V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：回答下列问...

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V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：

回答下列问题：

（1）从性质角度分类。V2O5属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO2+中钒元素的化合价为__________。

（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。

a.V2+　　　　　　 b.V3+　　　　 c.VO2+　　　　　 d.VO3-

（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。

（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

高三化学简答题困难题

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相关试题

V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）从性质角度分类。V2O5属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO2+中钒元素的化合价为__________。
（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。
a.V2+　　　　　　 b.V3+　　　　 c.VO2+　　　　　 d.VO3-
（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。
（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

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V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　　　　　 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤③中X试剂为　　　　　　　　，步骤④的目的是　　　　　　　　　，步骤⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　和　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：
（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_______________________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________；
②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
（3）步骤③中X试剂为_________(填化学式)，步骤④的目的是___________________；
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和____________(填名称)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V₂O₅形式存在，还有部分以VOSO₄形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”是将钒废催化剂中V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄（完全电离），请写出该反应的离子方程式______；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全电离，氯元素被还原为Cl^-]，请写出该反应的离子方程式：______．
（2）加入适量的NH₄Cl，钒以偏钒酸铵（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V₂O₅．在整个工业生产中没有涉及到的反应有______（填字母）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（3）在含有18.5gV₂O₅的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol•L^-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为______．
（4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。
(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³^＋＋H₂O
①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

高三化学计算题极难题查看答案及解析
重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注　　　　。（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：　　　　。
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1．12×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀　　，达到滴定终点的实验现象为：　　　　　　　。该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为　　 mol·L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6．5-10．5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH<6．5实验结果将不准确：　　。
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]。

金属离子

Ksp

pH（10-1 mol·L-1）

pH（10-5 mol·L-1）

Fe3+

4．0×10-38

2．7

3．7

Cr3+

6．0×10-31

4．3

5．6

①阴极的电极反应式为　　　　　；Cr2O72-转化为Cr3 +的离子方程式为　　　　　　，电路中每转移6 mol电子，最多有　　　　 mol Cr2O72-被还原。
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为　　　。

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化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：
A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率
B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料
C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大
D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

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酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是________，加入锡粉的作用是________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
________。
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：________。
（4）反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－¹，则室温下应控制溶液pH________。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^－²⁶）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
________。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是________，加入Sn粉的作用是________。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：________。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：________。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH________。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。
⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

金属离子	Ksp	pH（10-1 mol·L-1）	pH（10-5 mol·L-1）
Fe3+	4．0×10-38	2．7	3．7
Cr3+	6．0×10-31	4．3	5．6