以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO
高三化学选择题中等难度题
以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是( )
A.Na2S2O3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CaO
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以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A.Na2S2O3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CaO
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。溶于溶液能发生的反应,在低温条件下,可制得。下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同的情况下,在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度
B.向溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝色
C.代替作为加碘剂,可以减少碘的损失
D.由于还原性,加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照,受热而引起的,已知:
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:去一定量某加碘盐(可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+)。用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份,第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCI4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入足量的KIO,固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
① 该红色物质是________ (用化学是表示);CCI4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为________
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:________ 。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适?
________ (填“是”或“否”),并说明理由:________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________ 。
A. Na2S2O2 B. AICI3 C. Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:________ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照,受热而引起的。
已知: 氧化性: IO3— >Fe3+ >I2 还原性:S2O32— > I—
反应式:3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)。用适量蒸馏水溶解,并加稀硫酸酸化,将所得溶液分3份:第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入足量的KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
① 该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显示紫红色的物质是 (用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 ; 。
(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?
(填“是”或“否”),并说明理由: 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(12分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产物为 。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ;该工艺选择氯气的优点是 。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol,则理论上生成的SO42-为 mol。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下:
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液(过量)于锥形瓶,加入1滴酚酞,用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始读数V1 mL,当溶液呈微红色时,滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL,静置数分钟。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微红色,滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产物为▲ 。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为▲ 。该工艺选择氯气的优点是▲ 。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L,则理论上生成的SO42-为▲ mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶,加入1滴酚酞,用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始读数V1 mL,当溶液呈微红色时,滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL,静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微红色,滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为▲ mg/L。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A. 不含任何化学物质的食品属于绿色食品
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C. 目前加碘食盐中添加的主要物质是KI
D. “玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
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